Teorias ácido-base
Arrhenius relaciona ácidos a H₃O⁺ e bases a OH⁻ em água. Brønsted-Lowry considera doação e recepção de prótons. Lewis considera recepção e doação de pares eletrônicos.
Uma espécie como NH₃ pode ser base mesmo sem apresentar OH na fórmula.
Ácidos e bases
Ácidos ionizam em água e bases podem dissociar ou reagir recebendo prótons. Força não é o mesmo que concentração.
Sais e neutralização
Sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions. Em uma neutralização, ácido e base reagem formando sal e água.
Óxidos
Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros. Óxidos básicos tendem a reagir com ácidos; óxidos ácidos tendem a reagir com bases.
pH e neutralidade
Neutralidade significa igualdade entre as concentrações de H₃O⁺ e OH⁻. O valor pH = 7 para a neutralidade é específico de 25 °C.
Simulado Cebraspe
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Segundo Brønsted-Lowry, uma base recebe prótons.
Toda base precisa apresentar OH em sua fórmula.
Uma neutralização entre ácido e base pode formar sal e água.
Força de um ácido e concentração da solução são conceitos equivalentes.
Neutralidade significa [H₃O⁺] = [OH⁻].
Toda água neutra apresenta necessariamente pH 7.
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