O que você precisa dominar
Variação da concentração pelo tempo.
Energia suficiente e orientação adequada.
Caminho alternativo com menor Ea.
Expoentes determinados experimentalmente.
Velocidade média e estequiométrica
A concentração dos reagentes diminui e a dos produtos aumenta. Por isso, usamos sinal negativo para reagentes e positivo para produtos.
v = −(1/a)·Δ[A]/Δt = −(1/b)·Δ[B]/Δt = (1/c)·Δ[C]/Δt = (1/d)·Δ[D]/Δt
A taxa de consumo de uma espécie pode ser diferente da velocidade normalizada da reação devido aos coeficientes.
Colisões e energia de ativação
Uma colisão só produz reação quando as partículas apresentam orientação adequada e energia suficiente para superar a barreira de ativação.
maior energiaProdutos
O aquecimento aumenta a energia das partículas. O catalisador oferece um novo caminho com menor energia de ativação, mas não altera ΔH nem K.
Fatores que alteram a velocidade
Lei de velocidade
- k depende da temperatura.
- m e n são ordens parciais.
- m + n representa a ordem global.
- Os expoentes são determinados experimentalmente.
Em v = k[A]²[B], se [A] dobrar e [B] permanecer constante:
(2[A])² = 4[A]² → velocidade 4 vezes maiorSimulado Cebraspe
Julgue cada item como Certo ou Errado. A correção comentada aparece ao finalizar.
Uma faísca reduz a energia de ativação da reação da mesma forma que um catalisador.
No equilíbrio, um catalisador acelera igualmente as reações direta e inversa, sem alterar a constante de equilíbrio.
A elevação da temperatura pode aumentar a fração de colisões efetivas entre as espécies reagentes.
A temperatura é o catalisador de uma reação química.
O complexo ativado apresenta energia superior à dos reagentes da respectiva etapa.
Segundo a teoria das colisões, aumentar o número de choques garante a ocorrência de reação.
Na lei v = k[A]²[B], dobrar [A], mantendo os demais fatores, quadruplica a velocidade.
Pulverizar um reagente sólido pode acelerar a reação porque aumenta sua superfície, mas não reduz a energia de ativação.
Depois de estudar o PDF e realizar o simulado, revise os itens errados.
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