Oxidação e redução
Oxidação ocorre no ânodo e envolve perda de elétrons; redução ocorre no cátodo e envolve ganho. Essa regra vale tanto para pilhas quanto para eletrólise.
Pilhas galvânicas
Pilhas transformam energia química em elétrica por reação espontânea. Elétrons percorrem o circuito externo do ânodo para o cátodo; a ponte salina mantém a neutralidade.
Potencial da pilha
Usando potenciais padrão de redução, o potencial da célula é o potencial do cátodo menos o potencial do ânodo.
Eletrólise
Na eletrólise, uma fonte externa força uma reação não espontânea. O cátodo continua sendo redução e o ânodo, oxidação, embora os sinais dos eletrodos sejam diferentes dos da pilha.
Leis de Faraday
A quantidade produzida no eletrodo é proporcional à carga elétrica total. A carga é o produto da corrente pelo tempo.
Corrosão e proteção
Corrosão é processo eletroquímico de oxidação. Pintura, galvanização, ligas resistentes e proteção catódica reduzem o contato ou fazem outro metal oxidar preferencialmente.
Simulado Cebraspe
Julgue cada item como Certo ou Errado. A correção aparece ao finalizar.
A oxidação ocorre no ânodo tanto em pilhas quanto em células eletrolíticas.
Em uma pilha espontânea, os elétrons percorrem o circuito externo do cátodo para o ânodo.
O potencial padrão da pilha pode ser calculado por E°cátodo − E°ânodo, usando potenciais de redução.
Na eletrólise, a reação global é espontânea e produz energia elétrica.
Mantida a corrente, duplicar o tempo duplica a carga elétrica transferida.
Na proteção catódica com metal de sacrifício, o metal protegido deve funcionar como ânodo.
Revise os itens errados antes de avançar.
Voltar para a trilha Bombeiros →