Equilíbrio dinâmico
No equilíbrio, as velocidades direta e inversa são iguais. As concentrações permanecem constantes, mas as reações continuam ocorrendo microscopicamente.
Constante de equilíbrio
K relaciona atividades ou concentrações de produtos e reagentes, elevadas aos coeficientes. Sólidos e líquidos puros não aparecem na expressão usual.
Quociente reacional
Q tem a mesma forma de K e indica a direção espontânea de evolução: Q < K favorece produtos; Q > K favorece reagentes; Q = K indica equilíbrio.
Princípio de Le Chatelier
O sistema responde a perturbações de concentração, pressão ou temperatura. Catalisador não desloca o equilíbrio: apenas acelera a aproximação ao estado de equilíbrio.
Somente a temperatura altera o valor de K para uma reação determinada.
pH e pOH
Em soluções diluídas a 25 °C, pH + pOH = 14. A escala é logarítmica: variar uma unidade de pH corresponde a fator dez em [H⁺].
Soluções tampão
Tampões resistem a pequenas adições de ácido ou base e são geralmente formados por ácido fraco e base conjugada, ou base fraca e ácido conjugado.
Simulado Cebraspe
Julgue cada item como Certo ou Errado. A correção aparece ao finalizar.
No equilíbrio químico, as reações direta e inversa deixam de ocorrer.
Um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.
Quando Q é menor que K, o sistema tende a formar mais produtos.
O aumento de pressão favorece sempre o sentido dos produtos.
A 25 °C, uma solução com pH 3 possui pOH 11.
Uma solução tampão impede completamente qualquer alteração de pH.
Revise os itens errados antes de avançar.
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