Tipos de ligação
A ligação iônica envolve atração entre íons; a covalente envolve compartilhamento; a metálica envolve elétrons deslocalizados.
Compostos iônicos formam retículos, não moléculas isoladas.
Estruturas de Lewis
Lewis representa elétrons de valência, pares ligantes e não ligantes. A regra do octeto é útil, mas possui exceções.
Geometria molecular
A VSEPR considera repulsões entre regiões eletrônicas. Duas regiões geram geometria linear; três, trigonal plana; quatro, tetraédrica.
Polaridade
A polaridade da ligação depende da eletronegatividade. A polaridade da molécula depende também da geometria e da soma dos dipolos.
CO₂ tem ligações polares, mas é molécula apolar pela simetria linear.
Forças intermoleculares
London atua em todas as partículas; dipolo-dipolo entre moléculas polares; ligação de hidrogênio quando H se liga a F, O ou N.
Simulado Cebraspe
Julgue cada item como Certo ou Errado. A correção aparece ao finalizar.
A ligação iônica resulta da atração entre íons de cargas opostas.
Compostos iônicos conduzem corrente no estado sólido.
CO₂ é polar porque possui ligações C=O polares.
A molécula de H₂O apresenta geometria angular.
Forças de London atuam em moléculas apolares.
A geometria eletrônica e a molecular são sempre idênticas.
Revise os itens errados antes de avançar.
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