Reconhecendo uma reação
Uma reação transforma reagentes em produtos por reorganização de átomos. Mudança de cor, formação de gás ou precipitado e variação térmica podem ser indícios, mas devem ser interpretados no contexto.
Tipos de reação
Síntese, decomposição, simples troca, dupla troca e combustão são classificações usuais. Uma mesma reação pode ser descrita por mais de um critério, especialmente quando também é uma reação redox.
Conservação da matéria
Em sistema fechado, a massa total se conserva porque os átomos não são criados nem destruídos em reações químicas comuns. O balanceamento expressa essa conservação.
Balanceamento por inspeção
Ajuste apenas os coeficientes, começando pelas espécies mais complexas e deixando H e O para o final quando conveniente. Ao terminar, reduza à menor proporção inteira.
Nunca altere índices das fórmulas: isso mudaria a identidade das substâncias.
Reações de oxirredução
Verifique quais elementos aumentam e diminuem o NOX. A quantidade de elétrons perdida na oxidação deve ser igual à quantidade recebida na redução.
Equações iônicas
Em solução aquosa, eletrólitos fortes podem ser escritos como íons. Íons espectadores aparecem inalterados nos dois lados e são cancelados para obter a equação iônica líquida.
Simulado Cebraspe
Julgue cada item como Certo ou Errado. A correção aparece ao finalizar.
No balanceamento de uma reação química, é permitido alterar os índices das fórmulas para igualar o número de átomos.
Uma equação balanceada apresenta o mesmo número de átomos de cada elemento nos dois membros.
A equação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O está corretamente balanceada.
Na combustão completa de um hidrocarboneto, os produtos esperados são CO₂ e H₂O.
Uma reação de decomposição apresenta obrigatoriamente dois reagentes.
Um catalisador deve ser incluído como reagente estequiométrico consumido na equação global.
Revise os itens errados antes de avançar.
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