Sistema e vizinhança
Sistema é a parte estudada; vizinhança é o restante. Calor flui espontaneamente do corpo de maior temperatura para o de menor temperatura até o equilíbrio térmico.
Processos exo e endotérmicos
Em pressão constante, processo exotérmico apresenta ΔH negativo e libera calor; processo endotérmico apresenta ΔH positivo e absorve calor.
Calorimetria
O calor sensível depende de massa, calor específico e variação de temperatura. Em calorímetro ideal, o calor perdido por uma parte é ganho pela outra.
Lei de Hess
Como a entalpia é função de estado, o ΔH global é a soma dos ΔH das etapas. Inverter uma equação troca o sinal; multiplicar coeficientes multiplica ΔH.
Entalpia de formação
O ΔH° de reação pode ser calculado pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das dos reagentes, considerando os coeficientes.
Energia de ligação
Romper ligações exige energia; formar ligações libera energia. A estimativa da reação é energia das ligações rompidas menos energia das ligações formadas.
Simulado Cebraspe
Julgue cada item como Certo ou Errado. A correção aparece ao finalizar.
Uma reação exotérmica apresenta ΔH negativo a pressão constante.
Em processo endotérmico, os produtos apresentam necessariamente entalpia menor que os reagentes.
A inversão de uma equação termoquímica troca o sinal de ΔH.
Pela Lei de Hess, o ΔH depende do caminho percorrido entre os estados inicial e final.
O rompimento de ligações químicas requer absorção de energia.
A condensação é uma mudança de estado endotérmica.
Revise os itens errados antes de avançar.
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